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前言

高中的化学对我来说真的很难，而且我tm还生病了，导致我不能去学校听课，所以我开始了内卷计划，顺便把我的笔记分享给各位~（仅供参考哦）

一根据物质的组成和性质分类

1.分类的意义

更方便认识和研究物质，能解释和预测物质的性质，更容易寻找化学反应的规律。

2.元素、物质及微粒间的关系

元素、物质及微粒间的关系

3.常见分类方法

（1）树状分类法：对同类物质按照某些属性进行再分类的分类法，其特点是能认识各类物质之间的从属关系。

（2）交叉分类法：按不同标准对同一物质进行多次分类的分类方法，其特点是能从多个角度认识某一物质的多重属性。

4.同素异形体

（1）定义：由同种元素形成的不同性质的单质。
（2）实例：金刚石、石墨、 $C_{60}$ ；红磷、白磷； $O_{2}$ ， $O_{3}$ ；白锡、灰锡等。

易错点
1.根据“结构决定性质”可知，同素异形体的性质不同，是因为单质分子的结构不同。
2.同素异形体可以相互转化，且属于化学变化。
3.只含一种元素的物质不一定是纯净物，如 $O_{2}$ 、 $O_{3}$ 的混合物只包含O元素，但是它是混合物。

5.氧化物分类

氧化物定义：由两种元素组成的化合物，其中一种元素为O，如 $CO_{2}$ 、 $Fe_{2}O_{3}$ 。
$H_{2}SO_{4}$ 由三种元素构成，因此它不是氧化物。
氧化物可以分为三种：成盐氧化物、不成盐氧化物（ $NO$ 、 $CO$ ）和特殊氧化物（ $NO_{2}$ ， $Fe_{3}O_{4}$ ，过氧化钠 $Na_{2}O_{2}$ ）。其中成盐氧化物又分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

酸性氧化物

（1）定义：能与碱反应生成盐和水，且化合价不改变的氧化物。
（2）常见物质种类：绝大多数非金属氧化物（ $CO_{2}$ ， $SO_{2}$ ， $SO_{3}$ ， $P_{2}O_{5}$ ， $SiO_{2}$ 等）、部分金属氧化物（ $Mn_{2}O_{7}$ 等）。
（3）通性：
①与碱反应生成盐和水，且化合价不变。
②与碱性氧化物反应生成盐，且化合价不变。
③若能与水反应，则生成对应价态的酸。

易错点
1.若氧化物存在等化合价的酸根，则该氧化物为酸性氧化物，如 $CO_{2}$ （酸根 $H_{2}CO_{3}$ ）， $SO_{2}$ （酸根 $H_{2}SO_{3}$ ）， $SO_{3}$ （酸根 $H_{2}SO_{4}$ ）等； $NO_{2}$ 不存在+4价N对应的酸根，故它不是酸性氧化物。
2.不是所有的酸性氧化物都能与水反应生成对应价态的酸，如 $SiO_{2}$ （不溶于水）不能与水反应生成 $H_{2}SiO_{3}$ ；只有能溶于水的酸性氧化物才能与水反映生成对应价态的酸，如 $CO_{2}$ ， $SO_{2}$ ， $SO_{3}$ 。

碱性氧化物

（1）定义：能与酸反应生成盐和水，且化合价不改变的氧化物。
（2）常见物质种类：绝大多数金属氧化物（ $CaO$ ， $Fe_{2}O_{3}$ 等）。
（3）通性：
①与酸反应生成盐和水，且化合价不变。
②与酸性氧化物反应生成盐，且化合价不变。
③若能雨水反应，则生成对应价态的碱。

易错点
1.氧为-1价（如过氧化钠 $Na_{2}O_{2}$ ）时，该氧化物一定不是碱性氧化物，因为它们与酸反应时化合价一定会变。
2.与碱性氧化物一样，只有能溶于水的碱性氧化物才能与水反应生成对应价态的碱，如 $CaO$ 等。而 $Fe_{2}O_{3}$ 、 $CuO$ （不溶于水）等就不能与水反应生成 $Fe(OH)_{3}$ ， $Cu(OH)_{2}$ 。

两性氧化物

（1）定义：既能与酸反应转化为盐，又能与碱反应转化为盐，且化合价均不变的氧化物。
（2）常见物质种类： $Al_{2}O_{3}$ （必背）， $ZnO$ ， $Ga_{2}O_{3}$ ， $BeO$ 等。
（3）通性：酸性氧化物和碱性氧化物的总和。

易错点
$SiO_{2}$ 既能与氢氟酸（ $HF$ ）反应，又能与碱反应，但它不是两性氧化物，因为它与 $HF$ 反应的产物 $SiF_{4}$ 不是盐。

二分散系及其分类

1.分散系

（1）定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
（2）组成：分散质和分散剂

易错点
一般将量少的视为分散质。

（3）分类：
①根据分散质、分散剂的状态将分散系分为9类（一般先描述分散质，再描述分散剂）。如氯化铵固体分散在空气中形成的烟为“固气分散系”；又如盐酸小液滴分散在空气中形成的白雾为“液气分散系”。
②根据分散质粒子的直径大小将分散系分为3类：
i.直径＜1nm：溶液；
ii.直径1-100nm：胶体；
iii.直径＞100nm：浊液。

易错点
1.混合物不一定是分散系（如分层的油和水），分散系一定是混合物（如震荡后的油水混合物形成的乳浊液）。
2.胶体属于分散系，所以胶体肯定是混合物。粒子直径为50nm的碳酸钙粉末不是胶体，因为碳酸钙是纯净物。将粒子直径为50nm的碳酸钙粉末分散到空气中或水中形成的分散系才能称为胶体。

2.胶体

（1）定义：分散质粒子的直径为1-100nm的分散系。
（2）本质特征：结构决定性质，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1-100nm。
（3）分类：根据分散系状态不同，可以将胶体分为3类，分别是气溶胶（如雾）、液溶胶（如氢氧化铁胶体）和固溶胶（如有色玻璃）。

易错点
“淀粉溶液”和“蛋白质溶液”虽称为溶液，但它们属于胶体。

（4）性质及其用途 - ※重要
①丁达尔效应
i.定义：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。
ii.原因：胶体粒子使光波发生散射（光波偏离原来的方向而分散传播）。
iii.运用：区别胶体和溶液。

②电泳
i.定义：通电时，带点的胶体粒子定向移动，这种现象称为电泳。
ii.原因：胶体分散质具有巨大的比表面积，能吸附带电荷的离子使胶体粒子带电。
iii.运用：电泳电镀、静电除尘、蛋白质分离等。

易错点
1.胶体不带电，胶体粒子才可能带电；不是所有的胶体粒子都带电，例如淀粉胶体粒子不带电。
2.一般情况下，难溶性碱形成的胶体粒子带正电，如 $Fe(OH)_{3}$ 胶体粒子；土壤胶体粒子一般带负电，能与 $K^{+}$ 、 $NH_{4}^{+}$ 等生物所需营养离子相互作用，使土壤具有保肥能力。
3.比表面积是指单位质量的物质所具有的总表面积。

③聚沉
i.定义：胶体的分散质粒子聚集成较大的微粒，形成沉淀从分散系里析出的现象。
ii.措施：加热、搅拌、加入电解质或加入带相反电荷胶体粒子的胶体。、
iii.运用：氯化铁止血、石膏（或氯化镁）溶液使豆浆变成豆腐、入海口形成三角洲~~（想起某个游戏了）~~、明矾净水、石墨混用导致笔管堵塞。

易错点
往氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀（ $Fe(OH)_{3}↓$ ）；继续滴加稀硫酸后沉淀溶解，溶液变为棕黄色（ $Fe^{3+}$ ）。
上述现象说明，向胶体中加入少量电解质时发生聚沉，当电解质过量时可能发生化学反应。

④渗析
i.定义：利用半透膜分离溶液和胶体的过程。
ii.原因：溶液分散质粒子的直径小于半透膜孔径，而胶体粒子的直径大于半透膜孔径。
iii.运用：血液透析、淀粉与葡萄糖的分离等。

易错点
胶体粒子无法透过半透膜，但可以透过滤纸。

（5）胶体的制备
①操作：将5-6滴 $FeCl_{3}$ 饱和溶液滴加到40mL煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
②原理： $\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \xlongequal{\Delta} \text{Fe(OH)}_3(\text{胶体}) + 3\text{HCl}$ 。
③注意事项：
i.蒸馏水不能用自来水、氨水、氢氧化钠溶液等替代，否则形成会形成 $\text{Fe(OH)}_3$ 沉淀而非胶体。
ii.不能长时间煮沸。
iii.不能搅拌。

三酸、碱、盐的性质

1.酸

（1）定义：电离出的阳离子全部都是 $\text{H}^+$ 的化合物。
（2）分类：
①根据酸分子是否含氧原子分为含氧酸（如 $\text{CH}_3\text{COOH}$ 、HClO）和无氧酸（如HCl、HBr）。
②根据酸每个分子可电离出的 $\text{H}^+$ 个数分为一元酸（如 $\text{CH}_3\text{COOH}$ 、HCl）、二元酸（如 $\text{H}_2\text{SO}_4$ 、 $\text{H}_2\text{CO}_3$ ）、多元酸（如 $\text{H}_3\text{PO}_4$ ）。
③根据酸的强弱分为强酸（HCl、HBr、HI、 $\text{H}_2\text{SO}_4$ 、 $\text{HNO}_3$ 、 $\text{HClO}_4$ ）和弱酸（ $\text{CH}_3\text{COOH}$ 、HClO、 $\text{H}_2\text{CO}_3$ 等）。

易错点
酸的“元数”不是看分子中的氢原子的个数，而是看酸分子可电离出的氢离子个数。如 $\text{H}_3\text{PO}_4$ 、 $\text{H}_3\text{PO}_3$ （亚磷酸）、 $\text{H}_3\text{PO}_2$ （次磷酸）都有3个氢原子，但每1个酸分子可电离出的氢离子数分别是3、2、1（记住就行），因此 $\text{H}_3\text{PO}_4$ 是三元酸、 $\text{H}_3\text{PO}_3$ 是二元酸、 $\text{H}_3\text{PO}_2$ 是一元酸。

（3）酸的通性
①酸能使指示剂显色（使紫色石蕊溶液变红）
②酸+碱→盐+水
③酸+碱性氧化物→盐+水
④酸+盐→新酸+新盐
⑤酸（非氧化性酸）+活泼金属单质→ $\text{H}_2\uparrow$ +盐

易错点
第④个通性反应过程一般遵循“强酸制弱酸”或“溶解度大的盐制溶解度小的盐”。此原理中的强与弱、大与小都是相对的，而非绝对。弱酸也可以制更弱的酸，如 $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaClO} = \text{CH}_3\text{COONa} + \text{HClO}$ ，说明 $\text{CH}_3\text{COOH}$ 的酸性比HClO的强。

2.碱

（1）定义：电离出的阴离子全部都是 $\text{OH}^-$ 的化合物。
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